Ácido--->Sustancia que reacciona con los
metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.
Base--->Sustancia que neutraliza los ácidos
Ácido+Base--------> Sal+ Agua
A lo largo de la historia se han planteado
varias teorías ácido-base
De Arrhenius (1884): Define a un ácido como toda
sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones de hidrógeno.
Y a una base, como toda sustancia que al estar
en disolución acuosa produce iones de oxhidrilo.
De
Brönsted-Lowry (1923): Define a ácido como sustancia donadora de protones .
Y a una base como sustancia aceptora de protones.
De Lewis (1923): Define un ácido como sustancia
que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones
Y a una base como sustancia que contiene un
átomo capaz de ceder un par de electrones.
De acuerdo a la siguiente escala, vemos el
comportamiento de las sustancias ácidas y básicas de acuerdo con el pH-
Ácido fuerte: pH de 0 a 3 *Hay diferentes
indicadores,son
Ácido débil: pH de 4 a 6.9 sustancias básicas o
ácidas
Base débil: pH de 7.1 a 11 débiles, diferente
color en la
Base fuerte: pH de 12 a 14 forma molecular y la
iónica.
En el siguiente link les dejamos como funciona un indicador natural y el color que se obtiene según el ácido o la base.
http://youtu.be/tR0j_M1LvtI
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